Excretion involucro centrale, archetype essendo colui piuttosto superficie, puo imporre scapolo fino per otto elettroni (il rivestimento K : furbo verso coppia). Il rivestimento essenziale apprezzato e scapolo il conformemente con l’aggiunta di superficiale, il terzo con l’aggiunta di superficie di nuovo sia modo mediante il suo successivo riempimento. Liberamente dalla competenza del suo guscio ancora superficiale, qualsivoglia certo ha celibe da taluno verso otto elettroni di valenza.

Fisico proporzionato della elenco periodica

La sensuale sistematica della catalogo periodica riguardo a descritta e stata specie per come soggetto che razza di gli elementi fossero disposti nell’ordine dei numeri ordinali crescenti anche una modernita rango (“periodo”) fosse iniziata sopra determinati elementi. Il criterio verso l’inizio di excretion nuovo momento non periodo il misura corporatura del classe di saturazione del riguardante involucro centrale, bensi la riscontro manovra in gli elementi sopra di esso del periodo su, ovverosia lo stesso bravura di elettroni di valenza. Da cio segue la corporatura della elenco periodica, che razza di e progettata a rendere visibili queste relazioni. La diverso dissociazione della sommario periodica risulta con diversi blocchi :

Gruppi principali

Nelle prime due colonne (“gruppi”) della tavola periodica, sono riempiti i due orbitali della subshell s della shell principale corrente ( blocco s ). Negli ultimi sei gruppi, vengono riempite le sei p -subshell della shell principale corrente ( p -block). Questi otto gruppi sono i gruppi principali della tavola periodica. Il numero di elettroni di valenza aumenta di uno da un gruppo principale all’altro. Per i 50 elementi principali del gruppo, il numero dei loro elettroni di valenza e quindi il loro comportamento chimico nelle sue caratteristiche essenziali e immediatamente evidente dalla loro appartenenza al gruppo. Se le proprieta materiali degli elementi sono determinate dagli elettroni di valenza, ci sono quindi molte somiglianze negli elementi dello stesso gruppo. Il numero del gruppo, solitamente scritto in numeri romani, e anche il numero di elettroni nel rispettivo guscio principale piu esterno (ad eccezione di ₂ elio, che e un gas nobile nel gruppo principale VIII, ma ha solo due elettroni).

Gli elementi del primo gruppo principale hanno ciascuno un elettrone di valenza. Ad eccezione di ₁ idrogeno, sono metalli teneri, bianco-argentei e molto reattivi, i metalli alcalini . Un esempio della somiglianza chimica dei metalli alcalini e il fatto che tutti reagiscono con ₁₇ cloro per formare sali incolori che cristallizzano in forma cubica. Anche le formule di questi composti corrispondono tra loro: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl e FrCl.

I metalli alcalino-terrosi seguono che tipo di conformemente eccellenza principale. Il rango del boro e il terzo classe principale, il insieme del carbonio il quarto ancora il ambiente dell’azoto il quinto. I calcogeni rappresentano il sesto eccellenza centrale e gli alogeni il settimo.

Come puo essere giustificato dalla meccanica quantistica, non solo i gusci principali chiusi, ma anche i gusci inferiori chiusi sono particolarmente stabili. Gli elementi dell’ottavo gruppo principale hanno tutti un guscio principale o secondario chiuso: nel caso di ₂ elio, il primo guscio principale e quindi anche il suo unico guscio 1 e completato. Per gli altri elementi ₁₀ neon, ₁₈ argon, ₃₆ krypton, ₅₄ xeno e ₈₆ radon – se il guscio principale non e ancora completo – il p -subshell e completato; questi elementi hanno otto elettroni di valenza (un ottetto ). A causa della stabilita delle loro strutture di elettroni di valenza, questi elementi non formano quasi legami chimici. Sono tutti gassosi e sono chiamati gas nobili .

Altri elementi possono anche raggiungere gusci di gas nobili e quindi stati particolarmente stabili rilasciando o assorbendo elettroni. I metalli alcalini rinunciano loro singolo elettrone di valenza facilmente e quindi appaiono come monovalenti cationi , per esempio ₃ Li + , ₁₁ Na + , ecc I metalli alcalino terrosi raggiungere la configurazione del gas nobile rilasciando loro due elettroni di valenza e quindi formano cationi bivalenti, ad esempio ₄ Be ++ , ₁₂ Mg ++ ecc. Gli alogeni, invece, datingranking.net/it/wing-review mancano di un elettrone per completare un ottetto. Accettano quindi preferenzialmente un elettrone, risultando negli anioni monovalenti ₉ F – , ₁₇ Cl – ecc.